Bài 1. Mở đầu về cân bằng hóa học

Hướng dẫn giải

Phát biểu sai: C

Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng, nồng độ mol của chất phản ứng và các chất sản phẩm không đổi. Tùy thuộc vào hệ số tỉ lượng của phương trình phản ứng và thời điểm đạt trạng thái cân bằng, không phải lúc nồng độ mol của chất phản ứng cũng bằng nồng độ mol của chất sản phẩm phản ứng.

(Trả lời bởi Quoc Tran Anh Le)

Hướng dẫn giải

\[{{\rm{C}}_{{\rm{M(S}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}{\rm{)}}}}{\rm{  =  }}\frac{{{\rm{0}}{\rm{,4}}}}{{\rm{1}}}{\rm{  =  0}}{\rm{,4 (M); }}{{\rm{C}}_{{\rm{M(}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}{\rm{)}}}}{\rm{  =  }}\frac{{{\rm{0}}{\rm{,6}}}}{{\rm{1}}}{\rm{  =  0}}{\rm{,6 (M); [S}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}{\rm{]  =  }}\frac{{{\rm{0}}{\rm{,3}}}}{{\rm{1}}}{\rm{  =  0}}{\rm{,3(M)}}\]

                        2SO₂ (g) +                 O₂ (g)    ⇌    2SO₃ (g)

Ban đầu:            0,4                            0,6

Phản ứng:          0,3         ←              0,15      ←       0,3

Cân bằng:          0,1                           0,45                  0,3

\[{{\rm{K}}_{\rm{C}}}{\rm{  =  }}\frac{{{{{\rm{[S}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}{\rm{]}}}^{\rm{2}}}}}{{{{{\rm{[S}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}{\rm{]}}}^{\rm{2}}}{\rm{[}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}{\rm{]}}}} = \frac{{{{0,3}^2}}}{{{{0,1}^2}.0,45}} = 20\]

(Trả lời bởi Quoc Tran Anh Le)

Hướng dẫn giải

Không thuận lợi.

Vì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch, làm giảm lượng CO₂

(Trả lời bởi GV Nguyễn Trần Thành Đạt)