Question

Trong phản ứng có 200 mol N2 VÀ H2 theo tỉ lệ số mol là 1: 4 và chất xúc tác. Cho PƯ kết thúc thu đc hỗn hợp có số mol bằng 96% số mol hh khí trước PƯ

a) Tính số mol các khí trong hh sau PƯ

b) Tính hiệu suất của phản ứng

Giúp mình bài này vs

Answer 1

Gọi x,y lần lượt là số mol của N₂, H₂

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=200\\4x-y=0\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=40\\y=160\end{matrix}\right.\)

Pt: N₂ + 3H₂ --to--> 2NH₃

...40----> 120------> 80

Xét tỉ lệ mol giữa N₂ và H₂:

\(\dfrac{40}{1}< \dfrac{160}{3}\)

Vậy H₂ dư

n_{hh sau pứ} = n_H2 dư + n_NH3

...............= 160 - 120 + 80 = 120 mol < \(96.\dfrac{200}{100}=192\left(mol\right)\)

=> Pứ không hoàn toàn

Gọi a là số mol N₂ pứ

Pt: N₂ + 3H₂ --to--> 2NH₃

......a----> 3a-------> 2a

Ta có: (40 - a) + (160 - 3a) + 2a = 192

=> a = 4

n_{N2 sau pứ} = 40 - 4 = 36 mol

n_{H2 sau pứ} = 160 - 3 . 4 = 148 mol

n_NH3 = 2 . 4 = 8 mol

H% = \(\dfrac{4}{40}.100\%=10\%\)