Question

Hòa tan 8,4 g Fe bằng dung dịch HCl 0,5M 

a) Viết PTHH

b) Tính thể tích H2 (ĐKTC)

c) Tính nồng độ mol các chất có trong dung dịch sau phản ứng (V dd sau phản ứng ko thay đôi đáng kể)

Answer 1

`a)PTHH:`

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

`0,15`  `0,3`             `0,15`     `0,15`       `(mol)`

`n_[Fe]=[8,4]/56=0,15(mol)`

`b)V_[H_2]=0,15.22,4=3,36(l)`

`c)V_[dd HCl]=[0,3]/[0,5]=0,6(l)`

`=>C_[M_[FeCl_2]]=[0,15]/[0,6]=0,25(M)`

Answer 2

\(a,n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

           0,15-->0,3----->0,15--->0,15

b, V_H2 = 0,15.22,4 = 3,36 (l)

\(c,V_{dd}=\dfrac{0,3}{0,5}=0,6\left(l\right)\\ \rightarrow C_{M\left(FeCl_2\right)}=\dfrac{0,15}{0,6}=0,25M\)