Question

Trộn dung dịch chứa 0,2 mol CuCl2 với dung dịch chứa 20(g) NaOH. Biết H = 80%. Tính khối lượng kết tủa thu được?

Answer 1

Bạn ơi đề thiếu nhé

Answer 2

mình nhầm

n_NaOH= 20/40=0.5(mol)

Ta có PTHH

.........................CuCl2 + 2NaOH --> Cu(OH)2 + 2 NaCl

Trước phản ứng:.0.2..........0.5..............................................(mol)

Trong phản ứng :0.2..........0.4................0.2.........................(mol)

Sau phản ứng :.....0............0.1................0.2.........................(mol)

Do H= 80% => m_{Kết Tủa}=(0.2*98)*80/100=15.68(g)

Answer 3

theo bài ta có

nNaOH=20/40=0,5(mol)

pthh 2NaOH+CuCl2=>Cu(OH)2+2NaCl (giả sử pư xảy ra hoàn toàn)

bđ 0,5-------0,2(mol)

tgpư 0,4-------0,2-----0,2(mol)

dư 0,1--------0------0,2(mol)

=> CuCl2 tgpuw hết,NaOH còn dư

theo pthh và trên ta có

nCu(OH)2=nCuCl2=0,2(mol)

=>mCu(OH)2=0,2*98=19,6(g)

Vì H=80% nên khối lượng kết tủa thực tế thu được là

mCu(OH)2 (thực tế)=19,6*80%=15,68(g)

Good luck, nhớ tick cho mình nha <3

Answer 4

\(n_{NaOH}=\dfrac{20}{40}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: CuCl₂ + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)₂↓

Ban đầu: 0,2...............0,5.............................................(mol)

Phản ứng: 0,2..............0,4.............................................(mol)

Sau phản ứng: 0................0,1.....→.....0,4............0,2.........(mol)

\(m_{Cu\left(OH\right)_2}=0,2\times98=19,6\left(g\right)\)

Do H = 80%. Vậy khối lượng Cu(OH)₂ thực tế thu được là:

\(m_{Cu\left(OH\right)_2}tt=19,6\times80\%=15,68\left(g\right)\)