Question

Trộn 200ml dd NaOH với 300 ml dd H2SO4 2M tính nồng độ MOL sau phản ứng 

Answer 1

300ml NaOH 0,1 M 
=> n OH- = 0,1 * 0,3 = 0,03 mol 
300ml Ba(OH)2 0,025 M 
=> n OH- = 2 * 0,025 * 0,3 = 0,015 mol 
vậy n OH- = 0,03 + 0,015 = 0,045 mol 

200ml dd H2SO4 có nồng độ x M 
=> n H+ = 2 * 0,2 * x = 0,4x mol 

sau phản ứng thu được 500ml dd có pH=2 
pH=2 => [H+] dư = 10^-2 = 0,01 M 
=> n H+ dư = 0,01 * 0,5 = 0,005 mol 

H+ + OH- ---> H2O 
0,045 <---0,045 

ta có: 0,4x = 0,045 + 0,005 (số mol đề bài = số mol pu + số mol dư) 
=> x = 0,125 M 
--------------------------------------... 
n SO4 2- = 0,2x = 0,2 * 0,125 = 0,025 mol 
n Ba 2+ = 0,025 * 0,3 = 0,0075 mol 

Ba 2+ + SO4 2- ---> BaSO4 
0,0075 --> 0,0075 

m BaSO4 = 0,0075 * 233 = 1,7475 g