Question

Trộn 16,64 g muối BACL2 rắn vào 250ml dung dịch H2SO4 0,2 M thì thu được kết tủa A và dung dịch B.

a)Tính khối lượng kết tủa A

b)Tính số mol của chất còn dư

c) tính nồng độ mol của dung dịch B

Answer 1

- Ta có : \(n_{BaCl2}=\frac{m_{BaCl2}}{M_{BaCl2}}=\frac{16,64}{137+35,5.2}=\frac{16,64}{208}=0,08\left(mol\right)\)

\(n_{H2SO4}=V_{ddH2SO4}.C_{MH2SO4}=0,2.0,25=0,05\left(mol\right)\)

- PTHH : \(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow2HCl+BaSO_4\downarrow\)

Vậy sau phản ứng ta thu được kết tủa A là BaSO₄ và dung dịch B là dung dịch HCl và dung dịch BaCl₂ còn dư .

a, - Xét tỉ lệ số mol và hệ số phản ứng của BaCl₂ và H₂SO₄ ta có :

\(\frac{n_{BaCl2}}{1}=\frac{0,08}{1}=0,08\) và \(\frac{n_{H2SO4}}{1}=\frac{0,05}{1}=0,05\)

Ta thấy \(0,08>0,05\) nên H₂SO₄ phản ứng hết, BaCl₂ còn dư .

- Theo PTHH : \(n_{\downarrow A}=n_{BaSO4}=n_{H2SO4}=0,05\left(mol\right)\)

-> \(m_{\downarrow A}=m_{BaSO4}=n_{BaSO4}.M_{BaSO4}=0,05.\left(137+32+16.4\right)=11,65\left(g\right)\)

b, Ta có : n_{Chất còn dư} = n_{BaCl2 dư} = \(\frac{n_{BaCl2}}{1}\) - \(\frac{n_{H2SO4}}{1}\) = \(0,08-0,05=0,03\left(mol\right)\)

Vậy số mol của BaCl₂ dư là 0,03 mol .

c, Ta có : \(C_{MBaCl2}=\frac{n_{BaCl2}}{V_{dd}}=\frac{0,03}{0,25}=0,12\left(M\right)\)

- Theo PTHH : \(n_{HCl}=2.n_{H2SO4}=2.0,05=0,1\left(mol\right)\)

-> \(C_{MHCl}=\frac{n_{HCl}}{V_{dd}}=\frac{0,1}{0,25}=0,4\left(M\right)\)