CHƯƠNG IV: OXI - KHÔNG KHÍ

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
tran huynh trieu man

Tính thể tích của Oxi ( đktc ) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 48g lưu huỳnh tạo ra khí Sunfurơ

Hoàng Tuấn Đăng
17 tháng 12 2016 lúc 18:28

PTHH: S + O2 ==(nhiệt)==> SO2

nS = 48 / 32 = 1,5 (mol)

Theo phương trình, ta có: nO2 = nS = 1,5 (mol)

=> Thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy hết 48gam lưu huỳnh là:

VO2(đktc) = 1,5 x 22,4 = 33,6 lít

tran huynh trieu man
17 tháng 12 2016 lúc 14:34

giúp tôi với! tôi cần gấp lắmkhocroi

Dao Dao
17 tháng 12 2016 lúc 15:21

ns=1,5(mol)

S + O2→ SO2

1 1 1

1,5 1,5

VO2 = 1,5. 22,4 = 33,6

Quỳnh Trang
24 tháng 6 2018 lúc 14:38

cậu ơi giải hộ mình 2 bài này với

B1: Nếu đem điện phân 1 tấn H20 thì thu được bao nhiêu gam O2? bao nhiêu kg H2

Gỉa sử H PỨ chỉ đạt 95%

B2: Để điều chế axit sunfuric người ta đốt lưu huỳnh trong 0xi rồi sau đó oxi hóa tiếp sản phẩm với sự có mặt P205 rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm vào nước thì thu được 1 lượng axit sunfuric là 19,6 gam. Biết hidro của toàn bộ quá trình chỉ đạt 80%. Tính khối lượng lưu huỳnh tham gia ban đầu trên thực tế?

Nguyễn Tiến Nam
3 tháng 3 2019 lúc 10:01

S+O2=>SO2

Ns=48:32=1,5 (mol)

S + O2 => SO2

pt 1mol :1mol :1mol

gt 1,5mol: Xmol

No2=1,5.1:1=1.5(mol)

Vo2=1,5.22.4(đktc)=33,6(lít)


Các câu hỏi tương tự
Trần Hà	Phương
Xem chi tiết
Linh Nguyễn
Xem chi tiết
Uyển Lộc
Xem chi tiết
Thần Hoa Sao Băng
Xem chi tiết
Yến Nhi
Xem chi tiết
Huỳnh Long
Xem chi tiết
Hii Ngân
Xem chi tiết
Anh 8Biển
Xem chi tiết
Nguyen Thien
Xem chi tiết