Question

Nung 5,6 gam Fe với 4,8 gam S (trong bình kín không có oxi) đến phản ứng hoàn toàn. Hòa tan sản phẩm sau khi
nung bằng dung dịch HCl dư, thu được chất rắn Z và khí Y.
a. Viết các phương trình phản ứng có thể xảy ra và xác định các chất sau khi nung.
b. Tính thể tích khí Y sinh ra (đktc).
c. Tính khối lượng chất rắn Z.

GIÚP MÌNH VỚI MÌNH ĐANG CẦN GẤP

Answer 1

a) 

Fe + S --t^o--> FeS

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

FeS + 2HCl --> FeCl₂ + H₂S

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\); \(n_S=\dfrac{4,8}{32}=0,15\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,15}{1}\) => Fe hết, S dư

=> Chất sau khi nung gồm FeS, S dư

b) 

PTHH: Fe + S --t^o--> FeS

           0,1->0,1------->0,1

           FeS + 2HCl --> FeCl₂ + H₂S

              0,1-------------------->0,1

=> Y là H₂S

V_H2S = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

c) Z là S

m_S = (0,15 - 0,1).32 = 1,6 (g)