Giả sử ta lấy cùng một khối lượng là a gam
\(n_{KClO_3}=\dfrac{m_{KClO_3}}{M_{KClO_3}}=\dfrac{a}{122,5}\left(mol\right)\)
\(n_{KMnO_4}=\dfrac{m_{KMnO_4}}{M_{KMnO_4}}=\dfrac{a}{158}\left(mol\right)\)
\(2KClO_3\xrightarrow[]{t^o}2KCl+3O_2\) (1)
Theo phương trình:
\(n_{O_2\left(1\right)}=\dfrac{3}{2}n_{KClO_3}=\dfrac{3}{2}.\dfrac{a}{122,5}=\dfrac{3a}{245}\)
\(2KMnO_4\xrightarrow[]{t^2}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\) (2)
Theo phương trình:
\(n_{O_2\left(2\right)}=\dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}=\dfrac{1}{2}.\dfrac{a}{158}=\dfrac{a}{316}\left(mol\right)\)
Ta thấy: \(\dfrac{a}{316}< \dfrac{a}{245}\)
\(\Rightarrow n_{O_2\left(2\right)}< n_{O_2\left(2\right)}\)
Vậy khi nhiệt phân cùng 1 lượng chất cho nhiều oxi hơn là KClO3
\(PTHH:2KClO_3\underrightarrow{to}2KCL+3O_2\uparrow\)
\(2KMnO_4\underrightarrow{to}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)
Từ PTHH trên ta thấy đc rằng:
\(KClO_3\) sẽ điều chế khí oxygen nhiều hơn do phân huỷ nhiều Oxygen
