Question

Một bình kín có dung tích 1,4 lít chứa đầy không khí (ở đktc) . Nếu đốt cháy 2,48 g photpho trong bình thì phopho hay oxi còn dư? Biết rằng thể tích oxi chiếm 1/5 thể tích không khí.

Answer 1

PTHH: 4P + 5O₂ -t^o-> 2P₂O₅

Thể tích khí O₂ cần dùng (đktc):

\(V_{O_2}=\frac{1}{5}V_{KK}=\frac{1,4}{5}=0,28\left(l\right)\\ =>n_{O_2}=\frac{0,28}{22,4}=0,0125\left(mol\right)\)

\(n_P=\frac{2,48}{31}=0,08\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(\frac{0,08}{4}>\frac{0,0125}{5}\)

=> P dư, O₂ hết nên tính theo \(n_{O_2}\).

Answer 2

Nguyễn Trần Thành Đạt đúng rồi bạn ơi

Answer 3

V_O2=1,4.\(\frac{1}{5}\)=0,28(lít)

PTHH:4P+5O₂\(\underrightarrow{T^0}\)2P₂O₅

Theo PTHH:124 gam P cần 112 lít O₂

Vậy:0,31 gam P cần 0,28 lít O₂

Do đó P thừa số gam là:2,48-0,31=2,17(gam)