Bài 2:
a, PT: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
b, Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=0,1.2,5=0,25\left(mol\right)\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,25}{1}\), ta được H2SO4 dư.
Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
c, Theo PT: \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,05.98=4,9\left(g\right)\)
\(m_{ZnSO_4}=0,2.161=32,2\left(g\right)\)
Bạn tham khảo nhé!
Bài 3:
Giả sử CTHH của oxit sắt cần tìm là FexOy.
\(\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{\dfrac{7}{56}}{\dfrac{3}{16}}=\dfrac{2}{3}\)
Vậy: Oxit cần tìm là Fe2O3.
Bạn tham khảo nhé!
