Question

mình có một bài không biết cách giải, mong mọi người giải đáp chi tiết cho mình hiểu với. vốn dĩ bài này ở sách nâng cao của cấp trung học cơ sở, nên mình chọn đại chủ đề, mong mọi người bỏ qua

đề: cho 1,4 gam kim loại A vào dung dịch H2SO4 loãng, lấy dư sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,56 lít H2 (đktc). Tìm kim loại

mong mọi người giải đáp, xin cảm ơn

Answer 1

Ta có n_H2 = \(\dfrac{0,56}{22,4}\) = 0,025 ( mol )

2A + nH₂SO₄ \(\rightarrow\) A₂(SO₄)_n + nH₂

\(\dfrac{0,05}{n}\).....................................0,025

Ta có \(\dfrac{0,05}{n}\) . M_A = 1,4 ( gam )

Vì n là hóa trị của kim loại

=> 1 \(\le\) n \(\le\) 3

=> Lập bảng

n	1	2	3
MA	28	56	84
	loại	nhận	loại

=> A là Fe

Answer 2

gọi x là hóa trị của A

PTHH:

2A + xH2SO4 ----> A2(SO4)x + xH2

0,05/x 0,025 (mol)

=> \(\dfrac{1,4x}{0,05} \)= A

<=> \(\dfrac{A}{x} = \dfrac{28}{1} \)

x	1	2	3
A	28 (loại)	56 (nhận)	84 (loại)

vậy A là kim loại Fe.