Question

lập phương trình hóa học của phản ứng giữa kẽm tác dụng với axit clohidric

zn+hcl->zncl2+h2

biết rằng phản ứng thu đc 6.72 lít hidro (đktc) tính

a) khối lượng kẽm đã phản ứng

b) khối lượng zncl2 đã tạo thành

Answer 1

PTHH : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

a) Số mol của 6,72 lít \(H_2\)ở đktc là :

\(n_{H_2}\)= \(\frac{V_{H_2}}{22,4}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\) (mol)

Theo PTHH ta có : \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

Khối lượng Zn đã phản ứng là :

\(m_{Zn}=n_{Zn}.M_{Zn}=0,3.65=19,5\left(g\right)\)

b) Theo PTHH ta có : \(n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

Khối lượng \(ZnCl_2\) tạo thành là :

\(m_{ZnCl_2}=0,3.136=40,8\left(g\right)\)

Answer 2

\(PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\\ n_{H_2}=\frac{V}{22,4}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ m_{Zn}=0,3.65=19,5\left(g\right)\\ m_{ZnCl_2}=0,3.136=40,8\left(g\right)\)

Answer 3

nH2 = 6.72/22.4 = 0.3 mol

Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

0.3___________0.3____0.3

mZn = 0.3*65 = 19.5 (g)

mZnCl2 = 0.3*136=40.8 (g)

Answer 4

\(n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,3 ➞ 0,3

m_Zn=0,3.65=19,5(g)

➞\(m_{ZnCl_2}=0,3.136=40,8\left(g\right)\)

Answer 5

a) \(n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

PTHH : Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂

m_Zn = 0,3.65 = 19,5 (g)

b) m_ZnCl2 = 0,3.136=40,8 (g)

Answer 6

n_H2 = 0,3 mol

Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

0,3 0,3 0,3

m_Zn = 0,3.65 = 19,5 g

m_ZnCl2 = 0,3.136 = 40,8 g

Answer 7

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

0,3......................0,3.........0,3

n_H2 =0,3(mol)

m_zn =19,5(gg)

m_Zncl2 = 40,8(g)

Answer 8

nH2=\(\frac{V}{22,4}\)=0,3(mol)

CTHH : Zn+2HCl-> ZnCl2+H2

mZn=0,3.65=19,5

->ZnCl2=40,8(g)