Question

Làm ơn giúp với em với ạ! em cám ơn nhiều

1) Cho 14, 8g hỗn hợp 2 kim loại Cu, Fe và dung dịch HCl dư thu được 3,36l khí (đktc).

a) Viết PTHH.

b) Tính Kim loại mỗi kim loại trong hỗn hợp.

c) Lấy hoàn toàn khối lượng Cu có trong hỗn hợp cho tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ 98% rồi nung nóng. Tính Kim loại dd H₂SO₄ đã dùng.

2) Hòa tan 20g NaOH vào 32g CuSO₄ sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc lấy kết tủa rồi nungđến Kim loại không đổi.

a) Viết PTHH.

b) Tính KL chất rắn thu được sau khi nung.

c) Tính KL các chất tan trong nước lọc.

3) Trình bày phương pháp, để làm sạch ZnSO₄ có lẫn tạp chất CuSO4 ? Viết phương trình phản ứng.

Answer 1

Cho bột Zn dư vào hh 2 dd trên thu được dd ZnSO₄;Zn dư;Cu tạo thành

Lọc bỏ chất rắn thu được dd ZnSO₄

Zn + CuSO₄ -> ZnSO₄ + Cu

Answer 2

câu 1

Tính m nha bạn chứ tính kim loại là tính j v

===========================================

\(n_{H2}=0,15\left(mol\right)\)

a) \(Fe+2HCl->FeCl2+H2\)

0,15.............................................0,15m

b) \(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

\(m_{Cu}=14,8-8,4=6,4\left(g\right)\)=> \(n_{Cu}=0,1\left(mol\right)\)

c) \(Cu+2H_2SO4->CuSO4+SO2+2H2O\)

0,1...............0,2

\(m_{ddH2SO4}=\dfrac{0,1.98.100\%}{98\%}=10\left(g\right)\)

Answer 3

1. a, PTHH: Fe+2HCl--->FeCl2+H2 (1)

b,nH2= \(\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\) mol

Theo pt(1): nFe=nH2= 0,15 mol

=> mFe= 0,15.56= 8,4 (g)

mCu= 14,8-8,4= 6,4 (g)

c, Cu+2H2SO4--->CuSO4+SO2+2H2O (2)

nCu= \(\dfrac{6,4}{64}=0,1\) mol

Theo pt(2): nH2SO4= 2.nCu= 2.0,1= 0,2 mol

=> mH2SO4= 0,2.98= 19,6 (g)

=> mddH2SO4= \(\dfrac{19,6.100\%}{98\%}=20\) (g)

Answer 4

câu 2:

\(n_{NaOH}=0,5\left(mol\right)\) \(n_{CuSO4}=0,2\left(mol\right)\)

\(2NaOH+CuSO4->Cu\left(OH\right)2+Na2SO4\)

n bđ 0,5 0,2

n pu 0,4 0,2 0,2 0,2

n dư 0,1

b) \(Cu\left(OH\right)2-t^0->CuO+H2O\)

0,2...............................0,2

\(m_{CuO}=0,2.80=16\left(g\right)\)

c) \(m_{NaOHdư}=0,1.40=4\left(g\right)\)

\(m_{Na2SO4}=0,2.142=28,4\left(g\right)\)