Fe2O3 + 3H2 \(\underrightarrow{to}\) 2Fe + 3H2O (1)
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ (2)
\(n_{Fe_2O_3}=\frac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{H_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
Theo PT1: \(n_{Fe_2O_3}=\frac{1}{3}n_{H_2}\)
Theo bài: \(n_{Fe_2O_3}=\frac{1}{2}n_{H_2}\)
Vì \(\frac{1}{2}>\frac{1}{3}\) ⇒ Fe2O3 dư
Theo PT1: \(n_{Fe}=\frac{2}{3}n_{H_2}=\frac{2}{3}\times0,4=\frac{4}{15}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=\frac{4}{15}\times56=14,93\left(g\right)\)
Theo PT2: \(n_{FeSO_4}=n_{Fe}=\frac{4}{15}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m=m_{FeSO_4}=\frac{4}{15}\times152=40,53\left(g\right)\)
Tắt nhé, nhớ ghi lời giải
\(n_{Fe_2O_3}=0,2\left(mol\right);n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\)
\(PTHH:Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^O}2Fe+3H_2O\)
(mol) 1 3 2 3
(mol) 2/15 0,4 4/15 0,4
Tỉ lệ: 0,2 / 1 > 0,4 / 3
=> Fe2O3 dư
m Fe = n.M = 4/15 . 56 =224/15 (g)
\(n_{H_2SO_4}=0,3\left(mol\right)\)
\(PTHH:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
(mol) 1 1 1 1
(mol) 4/15 4/15
Tỉ lệ: \(\frac{\frac{4}{15}}{1}< \frac{0,3}{1}\Rightarrow H_2SO_4.du\)
Khối lượng muối FeSO4 là:
m FeSO4 = n.M = 4/15 .152 = 40,53 (g)