Question

Hỗn hợp X gồm M₂CO_3, MHCO₃ và MCl với M là kim loại kiềm. Nung nóng 20,29 gam hỗn hợp X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy còn lại 18,74 gam chất rắn. Cũng đem 20,29 gam hỗn hợp X trên tác dụng hết với 500 ml HCl 1M thì thoát ra 3,36 lít khí (đktc) và thu được dung dịch X₁. Cho X₁ tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thì thu được 74,62 gam kết tủa.

a) Xác định kim loại M?

b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng các chất trong X?

Answer 1

nAgCl=0,52 mol

BT Clo=>nMCl bđ=0,02 mol

Gọi nM2CO3=a mol nMHCO3=b mol

=>nCO2=a+b=0,15

mhh bđ=20,29=a(2M+60)+b(M+61)+0,02(M+35,5)

Sau khi nung mcr=a(2M+60)+0,02(M+35,5)+0,5b(2M+60)=18,74

=>61b-30b=1,55

=>b=0,05=>a=0,1 thay a b vào mhh bd=>M=39 Kali

b) %mKCl=7,34%

%mKHCO3=24,64%

%mK2CO3=68,01%

Answer 2

2MHCO₃\(\rightarrow\)M₂CO₃+CO₂+H₂O(1)

x\(\rightarrow\).................x\(\rightarrow\).....\(\dfrac{x}{2}\)\(\rightarrow\)..\(\dfrac{x}{2}\)

- Độ giảm khối lượng chất rắn=\(m_{CO_2}+m_{H_2O}=20,29-18,74=1,55g\)

- Theo PTHH (1): \(n_{CO_2}=n_{H_2O}=\dfrac{x}{2}mol\)

\(\rightarrow\)44.\(\dfrac{x}{2}\)+18.\(\dfrac{x}{2}\)=1,55\(\rightarrow\)x=0,05 mol

\(n_{CO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\)

\(n_{HCl}=0,5mol\)

M₂CO₃+2HCl\(\rightarrow\)2MCl+CO₂+H₂O(2)

0,1..........0,2.........0,2.\(\leftarrow\)0,1

MHCO₃+HCl\(\rightarrow\)MCl+CO₂+H₂O(3)

0,05\(\rightarrow\)....0,05....0,05...0,05

\(\rightarrow\)HCl dư: 0,5-0,25=0,25mol

HCl+AgNO₃\(\rightarrow\)HNO₃+AgCl(5)

0,25\(\rightarrow\)...........................0,25

-Gọi số mol MCl ban đầu là a

MCl+AgNO₃\(\rightarrow\)MNO₃+AgCl(6)

0,25+a..............................0,25+a

0,25+0,25+a=\(\dfrac{74,62}{143,5}=0,52\)

a=0,02

0,1(2M+60)+0,05(M+61)+0,02(M+35,5)=20,29\(\rightarrow\)M=39(K)

%K₂CO₃=\(\dfrac{0,1.138}{20,29}.100\approx68,01\%\)

%KHCO₃=\(\dfrac{0,05.100}{20,29}.100\approx24,64\%\)

%KCl=100%-68,01%-24,64%=7,34%