Question

Hỗn hợp A ở dạng bột gồm Al và Mg để xác định thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong A, người ta lấy 0,78 gam A cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng. Sau phản ứng thu được 672 ml khí hidro ( ở đọc)

Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A nói trên.

Answer 1

\(n_{H_2}=0,03\left(mol\right)\)

Pt : Al + NaOH + H20\(\rightarrow\)NaAlO2 + \(\dfrac{3}{2}\)H2

\(\Rightarrow n_{Al}=0,02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al}=0,02.27=0,54\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%Al=\)69,23%

\(\Rightarrow\%Mg=30,77\%\)

Answer 2

- Đổi: 672ml=0,672 (l)

- Tìm số mol H₂:

n_H2=0,672/22,4=0,003 mol

PTHH: 2Al+2NaOH+2H2O->2NaAlO2+3H2

- Tìm số mol Al

Theo PTHH: n_Al=2/3 n_H2=0,02 mol

- Tìm khối lượng Al

m_Al= 0,02*27= 0,54 (g)

=> m_Mg= 0,72-0,54=0,18(g)

-Tìm thành phần phần trăm theo khối lượng của Al và Mg:

%mAl = 0,54/0,72*100%=75%

%mMg= 100%-75%=25%