Question

Hỗn hợp 2 oxit của hai kim loại kế tiếp nhau trong nhóm II của bảng hệ thống tuần hoàn. Cho 8,8 g hỗn hợp hai oxit trên tan hết trong dd HCl 2M vừa đủ, sau phản ứng thêm dư thấy tách ra 57,4 g kết tủa. Tìm 2 kim loại trên, 2 oxit tương ứng và khối lượng mỗi oxit?

Answer 1

Gọi công thức 2 oxit: RO

RO+2HCl\(\rightarrow\)RCl₂+H₂O

RCl₂+AgNO₃\(\rightarrow\)R(NO₃)₂+2AgCl

\(n_{AgCl}=\dfrac{57,4}{143,5}=0,4mol\)

\(n_{RO}=n_{RCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{AgCl}=0,2mol\)

RO=\(\dfrac{8,8}{0,2}=44\) hay R+16=44 suy ra R=28

2 kim loại kế tiếp nhau trong nhóm II nên 2 kim loại là: Mg(24) và Ca(40). CTHH 2 oxit: MgO(xmol) và CaO(ymol)

x+y=0,2

\(\dfrac{24x+40y}{x+y}=28\rightarrow24x+40y=28.0,2=5,6\)

Giải hệ có được: x=0,15 và 0,05

m_MgO=0,15.40=6 gam

m_CaO=0,05.56=2,8 gam