Question

Hòa tan2.4g CaO bằng 60ml dung dịch HCl 6M

A. Viết PTHH

B. Tính khối lượng nước tạo thành

C. Tính nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng . Coi thể tích của dung dịch sau phản ứn thay đổi k đáng kể so với HCl đã dùng .

Mn giúp e với ạk

Answer 1

a) CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O

----0,18---0,36----0,18-----0,18----

b) nCaO = 2,4/56 ≃ 0,43 (mol)

nHCl = 0,06.6 = 0,36 (mol)

=> CaO dư

mH2O = 0,18.18 = 3,24 (g)

c) CMCaCl2 = n/V = 0,18/0,06 = 3 (M)

Vậy ...

Lâu chưa làm có sai sót mong bạn thông cảm.

Answer 2

a) CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

b) \(n_{CaO}=\dfrac{2,4}{56}=\dfrac{3}{70}\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,06\times6=0,36\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{CaO}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}\)

Theo bài: \(n_{CaO}=\dfrac{5}{42}n_{HCl}\)

Vì \(\dfrac{5}{42}< \dfrac{1}{2}\) ⇒ HCl dư

Theo PT: \(n_{H_2O}=n_{CaO}=\dfrac{3}{70}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2O}=\dfrac{3}{70}\times18=0,77\left(g\right)\)

c) Dung dịch sau phản ứng gồm: HCl dư, CaCl₂

Theo PT: \(n_{HCl}pư=2n_{CaO}=2\times\dfrac{3}{70}=\dfrac{3}{35}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl}dư=0,36-\dfrac{3}{35}=\dfrac{48}{175}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}dư=\dfrac{48}{175}\div0,06=4,57\left(M\right)\)

Theo PT: \(n_{CaCl_2}=n_{CaO}=\dfrac{3}{70}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{CaCl_2}}=\dfrac{3}{70}\div0,06=0,71\left(M\right)\)