Question

Hòa tan hoàn toàn mgam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 và Fe3O4 bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được 448 ml SO2 (đktc) và 32 gam muối sunfat khan. Tính m?

Answer 1

Coi hỗn hợp ban đầu chỉ gồm Fe và O

nFe2(SO4)3= \(\frac{32}{400}\)= 0,08 mol

\(\rightarrow\)nFe= 2nFe2(SO4)3= 0,16 mol

nSO2= \(\frac{0,448}{22,4}\)= 0,02 mol

Fe\(\rightarrow\)Fe⁺³ +3e

\(\rightarrow\) n e nhường= 0,48 mol

O+ 2e\(\rightarrow\) O^-2

S⁺⁶ +2e\(\rightarrow\) S⁺⁴ (1)

(1) có nSO2= 0,02 mol \(\rightarrow\) S+6 nhận 0,04 mol

\(\rightarrow\) O nhận 0,44 mol e \(\rightarrow\)nO= 0,22 mol

\(\rightarrow\) mO= 0,22.16= 3,52g

nFe= 0,16 mol \(\rightarrow\) mFe= 0,16.56= 8,96g

Vậy khối lượng oxit ban đầu là:

m= mFe+ mO= 12,48g

Answer 2

Tham Khảo

Các phương trình phản ứng xảy ra:

2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O

2Fe3O4 + 10H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O

Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

Theo bài:

nFe2(SO4)3 = 0,08(mol)

nSO2 = 0,02mol → nH2SO4 (phản ứng) = 0,08.3 + 0,02 = 0,26(mol) Theo PTHH:

nH2O = nH2SO4 (phản ứng) = 0,26(mol)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m(oxit) + m(axit) = m(muối) + m(khí) + m(nước) → m(oxit) = 32 + 0,02.64 + 0,26.18 – 0,26.98 = 12,48(gam)