Question

Hòa tan hoàn toàn 6,4g hỗn hợp gồm bột Mg và CuO trong 150 ml dung dịch HNO3 thu được 2,24 lít NO2 (đktc). Tính noàng ñoä mol/lit cuûa dung dòch HNO3.

Answer 1

nNO2(đktc) =\(\frac{2,24}{22,4}\) = 0,1 (mol)

PTHH: Mg + 4HNO3\(\rightarrow\) Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (1)

_______0,05__0,2___________________ 0,1 ______________(mol)

CuO + 2HNO3 \(\rightarrow\) Cu(NO3)2 + H2O (2)

Theo PTHH (1): nHNO3 (1) = 2nNO2 = 2.0,1 = 0,2 (mol)

nMg =\(\frac{1}{2}\)nNO2 = \(\frac{1}{2}\). 0,1 = 0,05 (mol) \(\rightarrow\) mMg = nMg. MMg = 0,05.24 = 1,2 (g)

\(\rightarrow\)mCuO = mhh - mMg = 6,4 - 1,2 = 5,2 (g)

\(\rightarrow\) nCuO = 5,2 : 80 = 0,065 (mol)

Theo PTHH (2): nHNO3(2) = 2nCuO = 2.0,065 = 0,13 (mol)

Tổng mol HNO3 = nHNO3(1) + nHNO3 (2) = 0,2 + 0,13 = 0,33 (mol)

150 ml = 0,15 (lít)

\(\rightarrow\) CM HNO3 = \(\frac{nNO3}{VNO3}\) =\(\frac{0,33}{0,15}\) =\(\frac{13}{15}\) (M)