Question

hòa tan hoàn toàn 5,5g hỗn hợp gồm Al, Fe bằng dd HCl 14,6% thu được 4,48l khí H2(đktc)

a. tính thành phần % về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp

b. tính nồng độ % các muối có trong dd sau phản ứng

Answer 1

gọi x,y lần lượt là số mol của Al và Fe

PTHH 2Al + 6HCl ---> 2AlCl₃ + 3H₂

x 3x x 1,5x ( mol)

Fe + 2HCl ----> FeCl₂ + H₂

y 2y y y (mol)

ta có hệ PT : \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=5,5\\1,5x+y=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> m_Al = n . M = 0,1 . 27 = 2,7 (g)

=> m_Fe = n . M = 0,05 . 56 =2,8

=> \(\%m_{Al}=\dfrac{2,7}{5,5}\cdot100=49,09\%\)

\(\rightarrow\%m_{Fe}=100-49,09=50,91\%\)

b) ta có : \(\sum n_{HCl}=3x+2y=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{HCl}=0,4\cdot36,5=14,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow mdd_{HCl}=\dfrac{14,6\cdot100}{14,6}=100\left(g\right)\)

mdd_{sau phản ứng} = m_Al+Fe + mdd_HCl - m_H2

= 2,8 +2,7 + 100 - 0,2 . 2

= 105,1 (g)

\(m_{AlCl_3}=n\cdot M=0,1\cdot133,5=13,35\Rightarrow C\%=\dfrac{13,15}{105,1}\cdot100\%=12,7\%\)

\(m_{FeCl_2}=n.M=0,05\cdot127=6,35\Rightarrow C\%=\dfrac{6,35}{105,1}\cdot100=6,04\%\)

Answer 2

n H2 = 0,2 mol.
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
a -> ....3a...........a........1,5a (mol)

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
b -> ...2b..........b.........b (mol)

Theo đề bài, ta có hpt:
27a + 56b = 5,5
1,5a + b = 0,2
Giải hệ, được: a = 0,1; b = 0,05.

a/ m Al = 27a = 2,7g.
=> %Al = 49,09 %.
=> % Fe = 50,91 %. .

b/ m AlCl3 = 13,35g.
m FeCl2 = 6,35g.
Áp dụng đ. luật bảo toàn khối lượng:
mdd sau = mdd trước - m khí
.............= mdd HCl - m H2
.............= 100 - 2.0,2
.............= 99,6g
=> C% AlCl3 = 13,4 %.
.....C% FeCl2 = 6,38 %.