PTHH :
\(Al+3HCl\rightarrow AlCl_3+1,5H_2\uparrow\)
x 3x
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)
x 2x
Gọi số mol của Al là x => \(m_{Al}=27x\)
Gọi số mol của Fe là y => \(m_{Fe}=56y\)
Ta thấy cứ 1 mol HCl lại tạo ra 0,5 H2
Mà : \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{HCl}=0,4\left(mol\right)\)
Ta có HPT : \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=5,5\\3x+2y=0,4\end{matrix}\right.\)
Giải HPT ta được : \(x=0,1\left(mol\right),y=0,2\left(mol\right)\)
Ta có : \(m_{Al}=2,7\left(g\right)\)
\(m_{Fe}=11,2\left(g\right)\)
a ) \(\%Al=\dfrac{2,7}{11,2+2,7}.100\%\approx19,4\%\)
\(\Rightarrow\%Fe=100\%-19,4\%=80,6\%.\)
b ) Ta có : \(m_{HCl}=14,6\left(g\right)\)
Ta có : \(m_{dd\left(HCl\right)}=\dfrac{m_{HCl}}{C\%}=\dfrac{14,6}{\dfrac{14,6}{100}}=100\left(ml\right)\)
m\(m_{H_2}=0,4.2=0,8\)
\(m_{dd\left(sau\right)}=100+11,2+2,7-0,8=113,1\left(ml\right)\)
\(m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35\left(g\right)\)
\(m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\)
\(C\%=\dfrac{25,4+13,35}{113,1}.100\%\approx34,26\%.\)
