Question

Hòa tan hoàn toàn 11,2 g sắt vào 100 ml dung dịch HCl 2M. Hãy:

a, Tính lượng khí H₂ tạo ra ở đktc?

b, Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu?

c, Nồng độ mol/l các chất sau phản ứng?

Answer 1

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=C_M.V=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl \(\xrightarrow[]{}\) FeCl₂ + H₂

_{...............1.......2..................1................1}

...........0,1...0,2............0,1..........0,1(mol)

\(\dfrac{n_{Fe}}{1}>\dfrac{n_{HCl}}{2}\)

\(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,2}{2}\)

=> Fe dư

V_{\(H_2\)} =n.22,4=0,1.22,4=2,24(l)

b) -Fe dư

n_{\(Fe_{dư}\)}=n_{\(Fe_{đầu}\)} - n _{\(Fe_{pứ}\)} =0,2-0,1=0,1 (mol)

m _{\(Fe_{dư}\)} =n.M=0,1.56=5,6(g)

c)C_{\(M_{FeCl_2}\)} =\(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{0,1}=1M\)

C_{\(M_{H_2}\)} =\(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{0,1}=1M\)

Answer 2

n_Fe = \(\dfrac{11,2}{56}\)= 0,2mol

V = 100 ml = 0,1 (l)

n_HCl = 0,1 .2 = 0,2mol

Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

0,2(dư);0,2(hết) -> 0,1mol

=> V_H2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)

=>m_dư = 0,1 .56 = 5,6 g

D = \(\dfrac{0,2}{0,1}\) = 2mol/l