Question

Hòa tan hoàn toàn 10,2g hỗn hợp gồm Al và Mg bằng dung dịch axit H2SO4 0,5M vừa đủ thì đc 11,2l H2

a) Tính % kl mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu 

b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 0,5M

c) Tính CM dung dịch muối sau phản ứng

Answer 1

\(n_{H_2}=\frac{11.2}{22.4}=0.5\left(mol\right)\)

Pt 

    \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

     x                                                   1.5x

    \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

     y                                            y

Ta có 27x  +  24y=10.2

        1.5x   +   y=0.5

\(\begin{cases}x=0.2\\y=0.2\end{cases}\)

%m_Al = \(\frac{0.2\times27\times100}{10.2}=5.4\left(g\right)\)

%m_Mg = \(\frac{0.2\times24\times100}{10.2}=4.8\left(g\right)\)

b, \(n_{H_2SO_4}=0.5\left(mol\right)\)

\(V_{H_2SO_4}=\frac{0.5}{0.5}=1\left(l\right)\)

c, \(C_{M_{Al2SO43}}=\frac{0.1}{1}=0.1\left(M\right)\)

   \(C_{MMgSO4}=\frac{0.2}{1}=0.2\left(M\right)\)

Answer 2

nH2=11.2/22.4=0.5(mol)

2Al+3H2SO4-->Al2(SO4)3+3H2

a           3/2a             a/2            3/2a    (mol)

Mg+H2SO4-->MgSO4+H2

b           b               b            b    (mol)

ta có hệ pt: 3/2a+b=0.5 và 27a+24b=10.2

==> a=0.2, b=0.2

==>%Al=0.2x27x100/10.2=52.94%, %Mg=100%-52.94%=47.06%

b)nH2SO4=3/2x0.2+0.2=0.5(mol)

=>VH2SO4=0.5/0.5=1(M)

c)CMddspu=(0.2/2+0.2)/1=0.3(L)