Question

hòa tan 6,2g Na₂O vào 100ml nước. Tính C_% dung dịch

Answer 1

\(n_{Na_2O}=\frac{m}{M}=\frac{6,2}{62}=0,1\) mol

Phương trình hóa học :

Na₂O + H₂O → 2NaOH

1(mol) 1(mol) 2(mol)

0,1(mol) x(mol)

\(n_{H_2O}=x=\frac{0,1\times1}{1}=0,1\) mol

\(m_{H_2O}=M.n=34\) g

m_{dd (2NaOH)} =m_{ct (\(Na_2O\))} + m_{dm (\(H_2O\))}=6,2+34=40,2 g

\(\%C=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}\times100\%\Leftrightarrow\%C=\frac{6,2}{40,2}=\frac{31}{201}\%\)

Answer 2

Phương trình hóa học:

Na2O + H2O => 2NaOH

nNa2O = m/M = 6.2/62 = 0.1 (mol)

Theo phương trình => nH2O = 0.1 (mol), nNaOH = 0.2 (mol)

Vì khối lượng riêng của nước là 1g/mol

==> mH2O = D.V = 100 (g)

mNaOH = n.M = 40 x 0.1 = 4 (g)

mdd sau pứ = 100 + 6.2 = 106.2 (g)

C% = 4 x 100/106.2 = 3.77 (%)

Answer 3

nNa2O= 6.2/62=0.1 mol

Na2O + H2O --> 2NaOH

0.1____________0.2

mNaOH= 0.2*40=8g

mH2O= D*V= 100*1=100g

mdd sau khi hòa tan= mNa2O + mH2O= 6.2+100=106.2g

C%NaOH= 8/106.2*100%= 7.53%