\(nNa_2O=0,1(mol)\) \(nH_2O=5,21(mol)\) \(Na_2O+H_2O--->2NaOH\) So sánh: \(\dfrac{nNa_2O}{1}=0,1< \dfrac{nH_2O}{1}=5,21\) =>H2O dư sau phản ứng, chon nNa2O để tính. Theo PTHH: \(nNaOH=2.nNa_2O=0,2(mol)\) \(=>mNaOH=8(g)\) \(m dd sau =mNa_2O+mH_2O=6,2+93,8=100(g)\) \(=>C\%NaOH=\dfrac{8.100}{100}=8\%\)
Ta có pthh
Na2O + H2O\(\rightarrow\)2NaOH
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có
mNa2O+mH2O=mNaOH
\(\Rightarrow\)mNaOH=6,2+93,8=100 g
Ta có
nH2O=\(\dfrac{93,8}{18}=5,2mol\)
nNa2O=\(\dfrac{6,2}{62}=0,1mol\)
Theo pthh
nNa2O=\(\dfrac{0,1}{1}mol< nH2O=\dfrac{5,2}{1}mol\)
\(\Rightarrow\)nH2O dư ( tính theo số mol của Na2O )
Theo pthh
nNaOH=2nNa2O=2 . 0,1 =0,2 mol
\(\Rightarrow\)mNaOH=0,2 . 40=8 g
\(\Rightarrow\)Nồng độ % của dd tạo thành là
C%= \(\dfrac{8}{100}.100\%=8\%\)
Vậy nồng độ của dd tạo thành là 8%