Question

Cho 9,6 g Magie vào a ( g ) dung dịch H2SO4 9,8% vừa đủ .

Hãy:

a) Tính lượng khí H2 tạo ra ở đktc?

b) Tính nồng độ % các chất trong dung dịch sau phản ứng?

Answer 1

a)

$Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2$

Theo PTHH : 

$n_{H_2} = n_{Mg} = \dfrac{9,6}{24} = 0,4(mol)$
$V_{H_2} = 0,4.22,4 = 8,96(lít)$

b)

$n_{H_2SO_4} = n_{Mg} =0,4(mol) \Rightarrow a = \dfrac{0,4.98}{9,8\%} = 400(gam)$
Sau phản ứng : 

$m_{dd} = 9,6 + 400 - 0,4.2 = 408,8(gam)$
$C\%_{MgSO_4} = \dfrac{0,4.120}{408,8}.100\% = 11,74\%$

Answer 2

a,n_Mg=9,6/24=0,4(mol)

PTHH: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

Mol:     0,4       0,4            0,4       0,4

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)

b,\(m_{H_2SO_4}=0,4.98=39,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=39,2:9,8\%=400\left(g\right)\)

\(C\%_{MgSO_4}=\dfrac{0,4.120}{400+9,6}.100\%=11,79\%\)

Answer 3

\(Mg+H_2SO_4 \to MgSO_4+H_2\\ n_{Mg}=\frac{9,6}{24}=0,4mol\\ n_{Mg}=n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=n_{MgSO_4}=0,4mol\\ a/\\ V_{H_2}=0,4.22,4=8,96(l)\\ b/\\ m_{H_SO_4(dd)}=\frac{0,4.98}{9,8\%}=400g\\ C\%=\frac{0,4.120}{408,8}.100=11,74\%\)

Answer 4

                                             Số mol của magie

                                         n_Mg= \(\dfrac{m_{Mg}}{M_{Mg}}=\dfrac{9,6}{24}=0,4\left(mol\right)\)

Pt :                                  Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂\(|\)

                                         1          1               1           1

                                       0,4         0,4            0,4       0,4

a)                                             Số mol của khí hidro

                                                n_H2 = \(\dfrac{0,4.1}{1}=0,4\left(mol\right)\)

                                             Thể tích của khí hidro ở dktc

                                                        V_H2 = n_H2 . 22,4

                                                               = 0,4 . 22,4

                                                               = 8,96 (l)

b)                                              Số mol của magie sunfat

                                                n_MgSO4 = \(\dfrac{0,4.1}{1}=0,4\left(mol\right)\)

                                                Khối lượng của magie sunfat

                                                 m_MgSO4 =n_MgSO4 . M_MgSO4

                                                                = 0,4 . 120

                                                                = 48 (g)

                                                      Số mol của axit sunfuric  

                                                     n_H2SO4 = \(\dfrac{0,4.1}{1}=0,4\left(mol\right)\)

                                                    Khối lượng của axit sunfuric

                                                     m_H2SO4 = n_H2SO4 . M_H2SO4

                                                                   = 0,4. 98

                                                                   =  39,2 (g)                                                                Khối lượng của dung dịch axit sunfuric

         C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{39,2.100}{9,8}=400\left(g\right)\)

                                  Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                            m_{dung dịch sau phản ứng} = m_Mg + m_H2SO4 - m_H2

                                                                = 9,6 + 400 - (0,4 .2)

                                                                = 408,8 (g)

                                      Nồng độ phần trăm của magie sunfat

                                     C⁰/_0MgSO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{48.100}{408,8}=11,74\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt