a) $Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
b) $n_{Mg} = \dfrac{2,4}{24} = 0,1(mol) ; n_{HCl} = 0,05.6 = 0,3(mol)$
Vì $n_{Mg} : 1 < n_{HCl} : 2$ nên $HCl$ dư
$n_{H_2} =n_{Mg} = 0,1(mol) \Rightarrow V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)$
c)$n_{HCl\ pư}= 2n_{Mg} = 0,2(mol) \Rightarrow n_{HCl\ dư} = 0,3 -0,2 = 0,1(mol)$
$C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,1}{0,05} = 2M$
$C_{M_{MgCl_2}} = \dfrac{0,1}{0,05} = 2M$