Question

Hoà tan 16,25g một kim loại A hóa trị 2 vào 2 lít dung dịch axit 0.3M thì thấy kim loại hoà tan hoàn toàn. Sau phản ứng thu được 5,6 lít khí hidro và dung dịch B. Xác định\ tên và kim loại A và nồng độ mol các chất có trong dung dịch B.

Answer 1

Ta thấy các axit mạnh có thể pư với kim loại để giải phóng ra khí H₂ thì chỉ có hai axit là H₂SO₄(loãng) và HCl,nếu kim loại hóa trị hai này pư với một trong hai axit thì trong pư nH₂=nkim loại hóa trị 2 đó

nkim loại hóa trị 2 đó=5,6:22,4=0,25(mol)

M của kim loại hóa trị hai đó là:16,25:0,25=65(Zn)

tên kim loại cần tìm là kẽm (Zn)

ta lại có n kim loại Zn pư=n muối Zn tạo thành=0,25(mol)

trong dd B sau pư sẽ có:muối của Zn và axit dư

Xét hai trường hợp:TH₁: nếu axit là HCl thì nHCl pư=0,25\(\times\)2=0,5(mol)

(pư theo pthh:Zn+2HCl\(\rightarrow\)ZnCl₂+H₂)

nHCl dư=0,3\(\times\)2-0,5=0,1(mol) sau pư dd chứa HCl dư và ZnCl₂

VddB=2(l) nên CM dd HCl dư=\(\dfrac{0,1}{2}\)=0,05(M)

CM dd ZnCl₂=\(\dfrac{0,25}{2}\)=0,125(M)

TH₂:axit là H₂SO₄(loãng)

pthh khi cho Zn tác dụng với H₂SO₄(loãng):

Zn+H₂SO₄\(\rightarrow\)ZnSO₄+H₂

nH₂SO₄ pư=nZn=0,25(mol)

nH₂SO₄ dư=2\(\times\)0,3-0,25=0,35(M)

sau pư dd B có H₂SO₄ dư và ZnSO₄:

CM dd H₂SO₄ dư=\(\dfrac{0,35}{2}\)=0,175(M)

CM dd ZnSO₄=\(\dfrac{0,25}{2}\)=0,125(M)