Question

Hòa tan 10g CaCO3 vào 114,1g dung dịch HCl 8%.

a) Viết các phương trình phản ứng. b)Tính nồng độ % các chất thu được sau phản ứng

Answer 1

n_CaCO3 = \(\dfrac{10}{100}=0,1\) mol

m_HCl = \(\dfrac{8\times114,1}{100}=9,128\left(g\right)\)

=> n_HCl = \(\dfrac{9,128}{36,5}=0,25\) mol

Pt: CaCO₃ + 2HCl --> CaCl₂ + H₂O + CO₂

...0,1 mol-> 0,2 mol-> 0,1 mol--------> 0,1 mol

Xét tỉ lệ mol giữa CaCO₃ và HCl:

\(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,25}{2}\)

Vậy HCl dư

m_HCl dư = (0,25 - 0,2) . 36,5 = 1,825 (g)

m_CO2 = 0,1 . 44 = 4,4 (g)

m_CaCl2 = 0,1 . 111 = 11,1 (g)

mdd sau pứ = m_CaCO3 + mdd HCl - m_CO2

....................= 10 + 114,1 - 4,4 = 119,7 (g)

C% dd HCl dư = \(\dfrac{1,825}{119,7}.100\%=1,52\%\)

C% dd CaCl₂ = \(\dfrac{11,1}{119,7}.100\%=9,27\%\)