Question

Đốt cháy một hỗn hợp gồm H₂ và cacbon oxit có khối lượng là 13.6 gam. Cần dùng hết 17,97 lít khí O₂(đktc)

a)Viết PTHH

b) Tính khối lượng mỗi khí trong hỗn hợp đầu

c) Tính thành phần % về thể tích của hỗn hợp đầu

MIK CẦN GẤP CÁC BẠN GIÚP MÌNH VỚI !!!!!!

Answer 1

nO2 = 0,8 mol

Gọi x,y lần lượt là số mol của H₂ và CO ( x,y > 0 )

2H₂ + O₂ ---t^o---> 2H₂O

x.......0,5x..................x

2CO + O₂ ---t^o--> 2CO₂

y..........0,5y............y

Ta có hệ

\(\left\{{}\begin{matrix}2x+28y=13,6\\0,5x+0,5y=0,8\end{matrix}\right.\)

⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}x=1,2\\y=0,4\end{matrix}\right.\)

⇒ m_H2 = 1,2.2 = 2,4 (g)

⇒ m_CO = 0,4.28 = 11,2 (g)

⇒ V_{hỗn hợp} = ( 1,2 + 0,4 ).22,4 = 35,84 (l)

⇒ %_H2 = \(\dfrac{1,2.22,4.100\%}{35,84}\) = 75%

⇒ %_CO = \(\dfrac{0,4.22,4.100\%}{35,84}\) = 25%