Question

Đốt cháy hoàn toàn Photpho trong bình chứa 22,4 lit oxi (đktc) thu được hơp chất có công thức P2O5.
Viết phương trình hóa học?
Tính khối lượng sản phẩm thu được?
Tính khối lượng Kali pemanganat KMnO4 cần dùng để điều chế được lượng oxi dùng cho phản ứng trên?

Answer 1

PTHH: \(4P+5O_2\rightarrow2P_2O_5\)

\(n_{O_2}=\dfrac{22.4}{22.4}=1\)

Cứ 5 mol \(O_2\) PƯ thu được 2 mol \(P_2O_5\)

__ 1__________________\(\dfrac{2}{5}\)_________

\(m_{P_2O_5}=142.\dfrac{2}{5}=56.8\left(g\right)\)

\(2KMnO_4\rightarrow K_2Mn_4+MnO_2+O_2\)

Cứ 2 Mol \(KMnO_4\) PƯ sinh ra 1 mol \(O_2\)

\(m_{KMnO_4}=158\times2=316\left(g\right)\)

(?)

Answer 2

Số mol oxi đã dùng ở dktc là: \(n_{O_2}=\dfrac{22.4}{22.4}=1\left(mol\right)\)

PTHH: \(5O_2+4P-^{\text{dđiều kiện nhiệt độ}}->2P_2O_5\)

Từ PTHH => \(n_{P_2O_5}=\dfrac{2}{5}n_{O_2}=0.4\left(mol\right)\)

Khối lượng P₂O₅ thu được sau phản ứng là:

\(m_{p_2O_5}=0,4.142=56,8\left(g\right)\)

PTHH:

\(2KMnO_4-^{\text{dđiều kiện nhiệt độ}}->K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Từ PTHH => \(n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=2\left(mol\right)\)

Khối lượng KMnO₄ cần dùng là:

\(m_{KMnO_4}=2.158=316\left(g\right)\)