Question

Đốt cháy hoàn toàn Photpho trong bình chứ 3,36 lít oxi (đktc) thu được hợp chất có công thức P₂O₅
a.Viết phương trình hóa học?
b.Tính khối lượng sản phẩm thu được?
c.Tính khối lượng Kali pemanganat KMnO₄ cần dùng để điều chế được lượng oxi dùng cho phản ứng trên?

Answer 1

Số mol oxi đã dùng ở dktc là: nO2=3,36\22.4=0,15 (mol)

PTHH: 5O2+4P−dđiều kiện nhiệt độ−>2P2O5

Từ PTHH => nP2O5=2\5nO2=0,06.(mol)

Khối lượng P2O5 thu được sau phản ứng là:

mp2O5=0,06.142=8,52(g)

PTHH:

2KMnO4−dđiều kiện nhiệt độ−>K2MnO4+MnO2+O2

Từ PTHH => nKMnO4=2nO2=0,3(mol)

Khối lượng KMnO4 cần dùng là:

mKMnO4=0,3.158=47,4(g)

Answer 2

a, \(4P+5O_2\underrightarrow{^{to}}2P_2O_5\)

b, \(n_{O2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{P2O5}=\frac{2}{5}n_{O2}=0,06\left(mol\right)\)

\(\rightarrow m_{P2O5}=0,06.142=8,52\left(g\right)\)

c, \(KMnO_4\underrightarrow{^{to}}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(m_{KMnO4}=2n_{O2}=0,12\left(mol\right)\)

\(\rightarrow m_{KMnO4}=0,12.158=18,96\left(g\right)\)