Question

Đốt cháy hoàn toàn 56 lít khí thiên nhiên ( đktc) gồm 89,6% CH4 ; 2,24% C2H6 ; 4% CO2 và 4,16% N2.Dẫn toàn bộ sản phẩm qua dung dịc nước vôi trong dư thì thu được bao nhiêu g kết tủa

Answer 1

https://i.imgur.com/gAr6kiD.jpg

Answer 2

Có : \(n_{CH_4}=\frac{89,6.56}{100.22,4}=2,24mol\)

\(n_{C_2H_6}=\frac{2,24.56}{100.22,4}=0,056mol;n_{CO_2}=\frac{4.56}{100.22,4}=0,1mol\)

PTHH :

\(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\) (1)

Theo PTHH (1) : \(n_{CH_4}:n_{CO_2}=1:1\Rightarrow n_{CH_4}=n_{CO_2}=2,24mol\)

\(C_2H_6+\frac{7}{2}O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+3H_2O\) (2)

Theo PTTH ( 2 ) : \(n_{C_2H_6}:n_{CO_2}=1:2\Rightarrow n_{CO_2}=2n_{C_2H_6}=2.0,056=0,112,ol\)

Từ (1) và (2) và theo đề bài ta có : \(\Sigma n_{CO_2}=2,24+0,112+0,1=2,452mol\)

PTHH : \(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\) (3)

Theo PTHH: \(n_{CO_2}:n_{CaCO_3}\Rightarrow n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=2,452mol\)

\(\Rightarrow m_{CaCO_3}=2,452.100=245,2g\)

Answer 3

n_hh = 2,5(mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO2}=0,1\\n_{CH4}=2,24\left(mol\right)\\n_{C2H6}=0,056\left(mol\right)\\n_{N2}=0,104\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) => \(\Sigma n_C=0,1+2,24+0,056.2=2,452\left(mol\right)=n_{CO2}\)

Vì Ca(OH)2 dư nên n_CaCO3 = n_CO2

=> m_{ket tủa} = 245,2(g)

Answer 4

n_{hh khí} = 2,5(mol)

n_{CO2 =} 2,5.4%=0,1(mol)

vì Ca(OH)2 dư nên n_CO2 = n_CaCO3 = 0,1 (mol)

=> m_{ket tủa =}10 (g)

Answer 5

Cù Văn TháiQuang NhânPhùng Hà Châu

Answer 6

n_hh = 2,5 (mol)

n_CO2 = 2,5 . 4% = 0,1 (mol)

vì Ca(OH)2 dư nên n_CO2 = n_{Ca CO3}= 0,1 (mol)

=> m_{ket tủa} = 10(g)