Bài 25: Sự oxi hóa. Phản ứng hóa hợp. Ứng dụng của oxi

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Linh Huỳnh

Đốt cháy hoàn toàn 0,74 g chất rắn X cần 1,12 lít không khí chứa 20% thể tích oxi. Sản phẩm đốt cháy gồm 224cm3 CO2, 0,53g Na2CO3 và H2O. Xác định công thức phân tử đơn giản của A biết thể tích các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

 

Phạm Thị Thanh Huyền
27 tháng 11 2018 lúc 21:13

1,12 dm3= 1,12 lit
224cm3 = 0.224lit
n(kk)= 1,12/ 22,4 =0,05 mol
 n (O2)= 0,05x 20%= 0,01 mol
n(CO2)= 0,01 mol
n(Na2CO3) = 0,005 mol
suy ra
m( sản phẩm)= m ( chất phản ứng) = 0,74 + 0,01x 32=1,06 g
 m(H2O)= 1,06 – 0,01x 44 – 0,53= 0,09g
 n(H2O)=0,005 mol
vì đốt A tạo ra CO2 Na2CO3 và H2O nên trong A có Na, C, H và có thể có O
Ta có:
nO ( có trong sản phẩm) = 0,01x2 + 0,005x3 +0,005= 0,04 mol > nO (O2)= 0,01x2=0,02 mol
 trong A có O
nO (A) = 0,04- 0,02 = 0,02 mol
n Na(A) = 0,005x2= 0,01 mol
nH(A)=0,005x2= 0,01 mol
nC (A)= 0,01 + 0,005= 0,015mol
 nNa : nH : nC : nO= 0,01: 0,01: 0,015 : 0,02


Các câu hỏi tương tự
trịnh thị hải yến
Xem chi tiết
Vũ Thị Ngọc Ánh
Xem chi tiết
Nguyễn Lan Nhi
Xem chi tiết
Thee Bao
Xem chi tiết
Khánh Kelvin Hồ
Xem chi tiết
Khánh Kelvin Hồ
Xem chi tiết
Minh Anh Nguyen
Xem chi tiết
Alax
Xem chi tiết
nguyen phuong thao
Xem chi tiết