a)\(S+O2-->SO2\)
b)\(n_S=\frac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{SO2}=n_S=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{SO2}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)
\(n_{O2}=n_S=0,1\left(mol\right)\)
\(V_{O2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
S + O2--->SO2
theo pt: 1 mol 1 mol 1mol
theo đề:0.1 mol x mol y mol
=> x=0.1*1/1=0.1 mol
y=0.1*1/1=0.1
a/ Thể tích của O2 là:
Vo2=nO2.22,4=0.1*22.4=2.24 l
b/ Khối lượng của SO2 là:
mso2= 0.1*64=6.4 g
Đốt cháy hết 4,8g lưu huỳnh trong bình chứa oxi, thu được một hợp chất oxit là lưu huỳnh đioxit SO2.
a- Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b- Tính khối lượng lưu huỳnh đioxit thu được sau phản ứng.
c- Tính thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hết lượng lưu huỳnh nói trên.
d- Tính khối lượng KClO3 cần dùng để điều chế thể tích oxi cho phản ứng trên. Biết hiệu suất phản ứng là 85%
Oxit hóa lưu huỳnh ở nhiệt độ cao thu đc lưu huỳnh đioxit.
A/ Tính khối lg oxit tham gia phản ứng để thu đc 6,4g lưu huỳnh đioxit.
B/ Tính khối lg Kaliclorat cần đun nóng để thu đc lg khí oxi cho phản ứng trên.
B1:Cho 13 gam kẽm cháy hoàn toàn trong không khí, sau phản ứng thu được chất rắn là kẽm oxit (ZnO).
a) Viết phương trình phản ứng đã xảy ra.
b) Tính thể tích khí O2 đã tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn.
c) Tính khối lượng kẽm oxit thu được sau phản ứng. (Nguyên tử khối: Zn=65, O=16)
B2:Cho bột lưu huỳnh cháy hoàn toàn trong không khí thu được 2,24 lít khí lưu huỳnh đioxit (SO2) ở đkc. a) Viết phương trình phản ứng đã xảy ra. b) Tính khối lượng lưu huỳnh đã tham gia phản ứng. c) Tính thể tích khí O2 đã tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn. (Nguyên tử khối: S=32, O=16) B3:Để khử hoàn toàn đồng (II) oxit (CuO) người ta dùng khí hiđro ở điều kiện thích hợp và thu được 12,8 gam đồng. a) Viết phương trình phản ứng đã xảy ra. b) Tính khối lượng đồng (II) oxit đã dùng. c) Tính thể tích khí hiđro đã tham gia phản ứng ở đkc.đốt cháy hoàn toàn 10.8 gam nhôm trong bình đựng khí oxi sau phản ứng thu được nhôm oxit
a.viết phản ứng hóa học của phản ứng trên(viết pt tính số mol nha )
b.tính khối lượng nhôm oxit tạo thành sau pahnr ứng
c.tính thể tích oxi cần dùng (dktc)
d. để có lượng oxi trên cần nhiệt phân ít nhất bao nhiêu gam KClO3
Đốt cháy 6,4 g lưu huỳnh trong một bình chứa 11,2 lít không khí ( chứa 20% thể tích khí oxi) ( đktc). Tính khối lượng khí sunfurơ thu được.
Người ta đốt sắt trong khí oxi, sau phản ứng thu được 13,92 gam oxit sắt từ (Fe3O4Fe3O4).
a. Viết phản ứng hóa học của phản ứng trên.
B. Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng.
c. Tính thể tích oxi cần dùng (đktc).
d. Để có lượng oxi trên cần nhiệt phân ít nhất bao nhiêu gam KMnO4KMnO4.
Đốt cháy hoàn toàn 5,4 g kim loại nhôm Al trong khí oxi. a. Tính thể tích khí oxi (đktc) cần dùng cho phản ứng. b. Tính khối lượng KClO3 cần dùng để điều chế lượng oxi trên.
đốt cháy 2,4g mg với 1,6g khí oxi. a)viết phương trình phản ứng.b)tính số mol Mg và khí oxi ban đầu đưa vào, sau phản ứng Mg hết hay còn dư?c) tính khối lượng chất còn dư sau phản ứng? d) tính khối lượng chất MgO tạo thành?
Câu 3. Bài toán: Đốt photpho trong bình đựng 5,6(l) Oxi (đktc)
Viết PTHH xảy ra? Tính khối lượng photpho có thể đốt? Tính khối lượng sản phẩm sinh ra? (theo 2 cách)d. Nếu dùng lượng oxi trên để đốt 6,4 (g) lưu huỳnh thì sau phản ứng chất nào dư? Dư bao nhiêu mol?
Câu 4. Bài toán: Để điều chế Oxi trong phòng thí nghiệm, người ta nhiệt phân 12,25 g Kali Clorat KClO3
Viết PTHH xảy ra? Tính khối lượng và thể tích oxi sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn? Tính khối lượng Kali Clorua KCl sinh ra?Nếu dùng lượng oxi trên để đốt 6,4 (g) lưu huỳnh thì sau phản ứng chất nào dư? Dư bao nhiêu mol?
