Question

Đốt cháy hoàn toàn 11.2 lít hỗn hợp gồm CH₄ và C₂H_2, người ta phải dùng 25.76 lít khí oxi ở đktc. Hãy tính thành phần phần trăm về thể tích và phần trăm về khối lượng của mỗi chấtt trong hỗn hợp ban đầu và thể tích khí CO₂ sinh ra ở đktc.

Answer 1

CH₄ + 2O₂ ➝ CO₂ + 2H₂O

x 2x

2C₂H₂ + 5O₂ ➝ 4CO₂ + 2H₂O

y 2,5y

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,5\\2x+2,5y=1,15\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,3\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\%V_{CH4}=40\%_{ }},\%V_{C2H2}=60\%\)

còn mấy cái kia tự tính nốt

Answer 2

Gọi nCH4=a , nC2H2 = b

CH4 + 2O2--> CO2 + 2H2O

a...........2a......a

2C2H2 + 5O2---> 4CO2 + H2O

b.............5b/2........2b

=> a + b= 11,2/22,4=0,5

2a + 5b/2=1,15

=> a=0,2 ; b=0,3

=> %VCH4=40%

%VC2H2= 60%

VCO2= (a + 2b).22,4=17,92 l

Answer 3

PTHH: \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^0}CO_2+2H_2O\)

\(2C_2H_2+5O_2\underrightarrow{t^0}4CO_2+2H_2O\)

\(n_{h^2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{25,76}{22,4}=1,15\left(mol\right)\)

Đặt số mol của \(CH_4\) là x, số mol của \(C_2H_2\) là y, ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,5\\2x+2,5y=1,15\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow x=0,2,y=0,3\)

\(V_{CH_4}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(V_{C_2H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

\(\Rightarrow m_{CH_4}=0,2.16=3,2\left(g\right)\)

\(m_{C_2H_2}=0,3.26=7,8\left(g\right)\)

Dễ rồi tự làm nhé :v