Bài 27: Điều chế khí oxi-Phản ứng phân hủy

Chất nào sau đây dùng để điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm?

1. H₂O.
2. KClO₃.
3. HCl.
4. KCl.

Nung nóng thuốc tím trong ống nghiệm, sau đó đưa tàn đỏ que diêm vào miệng ống nghiệm thì thấy

1. tan đỏ tắt.
2. tàn đỏ bùng cháy.
3. tàn đỏ bị nổ.
4. tàn đỏ giữ nguyên.

Người ta thu khí oxi bằng cách đẩy nước nhờ dựa vào tính chất

1. khí oxi tan trong nước.
2. khí oxi nặng hơn nước.
3. khí oxi khó hóa lỏng.
4. khí oxi ít tan trong nước.

Người ta thu khí oxi bằng cách đẩy không khí nhờ dựa vào tính chất

1. khí oxi nhẹ hơn không khí.
2. khí oxi nặng hơn không khí.
3. khí oxi ít tan trong nước.
4. khí oxi dễ trộn lẫn với không khí.

Phản ứng phân hủy là ứng

1. chỉ có một chất tham gia phản ứng sinh ra một hay nhiều chất mới.
2. chỉ có một chất tham gia phản phản ứng sinh ra một sản phẩm.
3. có sinh ra chất kết tủa và chất khí.
4. hai chất phản ứng với nhau sinh ra một sản phẩm.

Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào là phản ứng phân hủy?

1. Ba + 2HCl   →   BaCl₂ + H₂
2. Cu + H₂S  →  CuS  +  H₂
3. MgCO₃   →  MgO + CO₂
4. HCl  +   NaOH  →  NaCl  +  H₂O

Nhiệt phân hoàn toàn 12,25 gam KClO₃ thấy thu được V lít khí ở đktc. Giá trị của V là

1. 3,36 lít.
2. 2,24 lít.
3. 4,48 lít.
4. 6,72 lít.

Số gam kali pemanganat KMnO₄ cần dùng để điều chế được 2,24 lít khí oxi (đktc) là

1. 31,6 gam.
2. 22,4 gam.
3. 25,6 gam.
4. 34,5 gam.

Số mol KMnO₄ cần để điều chế được 3,2 gam oxi là

1. 0,1 mol.
2. 0,2 mol.
3. 0,3 mol
4. 0,4 mol.

Lấy cùng một lượng: KMnO₄; KClO₃; KNO₃; H₂O₂. Chất đem đi nhiệt phân thu được nhiều oxi nhất là

1. KClO₃.
2. KMnO₄.
3. KNO₃.
4. H₂O₂.