Question

Đốt cháy 8,1g Al trong 4,48 lít khí O₂ (ĐKTC)

a, xác định chất nào dư chất nào hết

b, Tính khối lượng Al sau phản ứng

Answer 1

\(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PT: 4Al + 3O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2Al₂O₃

Trước 0,3 0,2 0 mol

Trong \(\dfrac{4}{15}\) 0,2 \(\dfrac{2}{15}\) mol

Sau \(\dfrac{1}{30}\) 0 \(\dfrac{2}{15}\) mol

a) Al còn dư, O₂ phản ứng hết

b) m_{Al dư} = \(\dfrac{1}{30}.27=0,9\left(g\right)\)

Answer 2

n_Al = \(\dfrac{8,1}{27}\)= 0,3 (mol )

nO2 = \(\dfrac{4,48}{22,4}\) = 0,2 (mol )

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

Đặt tỉ lệ ta có

\(\dfrac{0,3}{4}\) > \(\dfrac{0,2}{3}\)

⇒ Al dư và dư 0,03mol

⇒ m_{Al dư} = 0,03.27 = 0,81 (g)

Answer 3

nAl=8,1/27=0,3mol

nO2=4,48/22,4=0,2mol

PTHH:__4Al+___3O2--to->2Al2O3

TheoPt:__4mol __3mol

Theo bài:0,3mol_0,2mol

PỨ:____4/15 mol_ 0,2mol

Còn:___1/30mol__ 0

Tỉ lệ: 0,3/4>0,2/3->O2 hết Al dư tính theo O2

mAl=1/30.27=0,9g

Answer 4

N_Al = 8,1/27 =0,3 mol

N_O2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol

Pt : 4Al + 3O₂ -> 2Al₂O₃

a) Xét thấy : N_Al/ 4=0,075 > 1/15 = N_O2 / 3

=> Al dư, O₂ hết

b) Từ pt : -> N_{Al pư}=4. 0,2/3 = 0,8/3 ( mol )

-> N_{Al dư} =0,3 - 0,8/3 =1/30 ( mol)

=> m_{Al dư}= 27. 1/30 = 0,9 ( g )