Question

Đốt cháy 6,4g lưu huỳnh trong bình chứa 13,44 lít khí oxi (đktc)

a) Lập PTHH của phản ứng

b) Chất nào còn dư? Dư bao nhiêu

c) Chất nào được tạo thành? Thể tích bao nhiêu lít?

Answer 1

a, PT: \(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

b, Ta có: \(n_S=\frac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\frac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\frac{0,2}{1}< \frac{0,6}{1}\), ta được O₂ dư.

Theo PT: \(n_{O_2\left(pư\right)}=n_S=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{O_2\left(dư\right)}=0,4\left(mol\right)\)

c, Chất được tạo thành là SO₂.

Theo PT: \(n_{SO_2}=n_S=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{SO_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

Bạn tham khảo nhé!