Question

Đốt cháy 5,28gam hợp chất A được 10,56gam CO₂ và 4,32 gam nước
a) Tìm CTHH của A biết d(A:CO₂ )=2
b) tìm CTCT của A nếu A pư Na  và Na₂CO₃

 

Answer 1

a, Vì đốt cháy A thu được CO₂ và H₂O nên A gồm C và H, có thể có O.

Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{10,56}{44}=0,24\left(mol\right)=n_C\)

\(n_{H_{2O}}=\dfrac{4,32}{18}=0,24\left(mol\right)\Rightarrow n_H=0,24.2=0,48\left(mol\right)\)

⇒ m_C + m_H = 0,24.12 + 0,48.1 = 3,36 (g) < m_A

Vậy: A gồm C, H và O.

\(\Rightarrow m_O=5,28-3,36=1,92\left(g\right)\Rightarrow n_O=\dfrac{1,92}{16}=0,12\left(mol\right)\)

Giả sử: CTPT của A là: C_xH_yO_z.

⇒ x:y:z = 0,24: 0,48: 0,12 = 2:4:1

⇒CTĐGN của A là (C₂H₄O)_n.

Có: \(d_{A/CO_2}=2\Rightarrow M_A=2.44=88\left(g/mol\right)\)

\(\Rightarrow n=\dfrac{88}{12.2+4+16}=2\)

Vậy: A là C₄H₈O₂.

b, Vì A có pư với Na và Na₂CO₃ nên A là axit cacboxylic.

⇒ CTCT: CH₃ - CH₂ - CH₂ - COOH và CH₃ - CH(COOH) - CH₃.

Bạn tham khảo nhé!