Question

Đốt cháy 4.48g Magie trong 3.36l khí oxi (đktc) thu được m gam Magie oxit.

a. Viết PTHH

b. Tính m

c. Tính lượng KClO₃ cần dùng để điều chế lượng oxi đã dùng trong phòng thí nghiệm trên. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn .

Các bạn giúp mình câu c với ạ! Lượng oxi đã dùng là lượng ban đầu hay lượng phản ứng vậy ạ?

Answer 1

Theo tớ nghĩ có lẽ là làm theo lượng ban đầu vì là đã dùng chứ không phải là đã phản ứng. Chỉ làm câu c nhé!

PTHH: \(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)

\(n_{O_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

c. PTHH: \(2KClO_3\xrightarrow[t^o]{MnO_2}2KCl+3O_2\\ 0,1mol\leftarrow0,1mol:0,15mol\)

\(m_{KClO_3}=0,1.122,5=12,25\left(g\right)\)

Answer 2

\(n_{Mg}=\dfrac{4,48}{24}=0,19\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
a. PTHH: \(2Mg+O_2-t^o->2MgO\left(1\right)\)
b. Theo PT (1) ta lập tỉ lệ:
\(\dfrac{0,19}{2}=0,095< \dfrac{0,15}{1}=>\) \(O_2\) dư. Mg hết => tính theo \(n_{Mg}\)
Theo PT (1) ta có: \(n_{MgO}=\dfrac{0,19.2}{2}=0,19\left(mol\right)\)
=> \(m_{MgO}=0,19.40=7,6\left(g\right)\)
c. PTHH: \(2KClO_3-t^o->2KCl+3O_2\uparrow\left(2\right)\)
Theo đề ta có: \(n_{O_2\left(đãdùng\right)}=0,15\left(mol\right)\)
Theo PT (2) ta có: \(n_{KClO_3}=\dfrac{0,15.2}{3}=0,1\left(mol\right)\)
=> \(m_{KClO_3}=122,5.0,1=12,25\left(g\right)\)
. Không chắc là như vậy. :v

Answer 3

PTHH: $2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO$

$n_{O_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)$

c. PTHH: $2KCl{O}_3\underset{t^o}{\overset{Mn{O}_2}{\to }}2KCl+3O_{2}0,1mol\leftarrow 0,1mol:0,15mol$

$m_{KCl{O}_3}=0,1.122,5=12,25\left(g\right)$