Question

Đốt cháy 12,4g photpho trong bình chứa 17g khí oxi tạo thành điphotpho pentaoxit P₂O₅ (là chất rắn, màu trắng).

a) Photpho hay oxi, chất nào còn thừa và số mol chất còn thừa là bao nhiêu ?

b) Chất nào được tạo thành, khối lượng là bao nhiêu ?

(mik đang rất cần các bn giải chi tiết dum mik nha , cảm ơn nhìu)

Answer 1

Answer 2

\(PTHH:4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

a)\(n_P=\dfrac{12,4}{31}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{17}{32}=0,53\left(mol\right)\)

Ta có: \(\dfrac{n_P}{4}:\dfrac{n_{O_2}}{5}=\dfrac{0,4}{4}< \dfrac{0,53}{5}\Rightarrow O_2dư\)

Theo PTHH ta có:\(n_{O_2}\left(pư\right)=\dfrac{5}{4}n_P=\dfrac{5}{4}.0,4=0,5\left(mol\right)\Rightarrow n_{O_2}\left(dư\right)=n_{O_2}-n_{O_2}\left(pư\right)=0,53-0,5=0,03\left(mol\right)\)

b)Chất được tạo thành là\(P_2O_5\)

Theo PTHH ta có:\(n_{P_2O_5}=\dfrac{2}{4}n_P=\dfrac{2}{4}.0,4=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{P_2O_5}=0,2.\left(31.2+16.5\right)=28,4\left(g\right)\)

Answer 3

n_P = \(\dfrac{12,4}{31}\)= 0,4 ( mol )

n_O2 = \(\dfrac{17}{32}\)= 0,53125 ( mol )

Do n_O2 > n_P

Nên ta tính theo n_P

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

0,4....0,5......0,2

⇒ O₂ dư và dư 0,03125 mol

Chất được tạo thành là P₂O₅

m_P2O5 = 0,2.142 = 28,5 (g )

Answer 4

nP=12.4/31=0.4 nO2=17/32=0.53125
4P+ 5O2-> 2P2O5
ban dau 0.4 0.53125
pu 0.4-> 0.5 0.2
sau pu 0 0.03125 0.2
O2 du 0.03125mol
P2O5 duoc tao thanh m=0.2*142=28.4g

Answer 5

Số mol photpho:
nP = 12,4/31 = 0,4 (mol).
Số mol oxi:
nO= 17/32= 0,53 (mol).
Phương trình phản ứng:
4P + 5O2 -> 2P2O5 0,4 0,5 0,2 (mol)
Vậy số mol oxi còn thừa lại là:
0,53 – 0,5 = 0,03 (mol).
b) Chất được tạo thành là P2O5.
Theo phương trình phản ứng, ta có:
nP2O5 = 1/2 nP= 1/2 x 0,4 = 0,2 (mol).
Khối lượng điphotpho pentaoxit tạo thành là:
m = 0,2.(31.2 + 16.5) = 28,4 gam.