Question

Đốt cháy hết 2,7g Al trong khí oxi thấy tạo ra chất bột màu trắng là nhôm ooxxit a) Viết các phương trình hóa học b) Tính thể tích oxi cần dùng c) Tính khối lượng của chất bột màu trắng thu được

Answer 1

nAl = 2.7/27 = 0.1 (mol) 

4Al + 3O2 -to-> 2Al2O3 

0.1___0.075______0.05

VO2 = 0.075*22.4 = 1.68 (l) 

mAl2O3 = 0.05*102 = 5.1 (g)

Answer 2

a)

\(4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3\)

b)

\(n_{Al} = \dfrac{2,7}{27} = 0,1(mol)\\ \)

Theo PTHH : 

\(n_{O_2} = \dfrac{3}{4}n_{Al} = 0,075(mol)\\ V_{O_2} = 0,075.22,4 = 1,68(lít)\)

c)

\(n_{Al_2O_3} = 0,5n_{Al} = 0,05(mol)\\ m_{Al_2O_3} = 0,05.102 = 5,1(gam)\)

Answer 3

Theo đè ta có : nAl = 2,7/27 = 0,1(mol)

a) PTHH :

4Al+3O2−t0−>2Al2O3

0,1mol...0,075mol......0,05mol

 

b) Thể tích khí O2 đã dùng là :

VO2(đktc) = 0,075.22,4 = 1,6(l)

=>m Al2O3=0,05.102= 5,1g

Answer 4

a)4Al     + 3O2----->2Al2O3(1)

   4mol      3mol         2mol

   0,1mol

nAl=2,7/27=0,1(mol)

b)theo pt(1) có nO2=3/4nAl=0,1*3/4=0,075(mol)

VO2=0,075*22,4=1,68(l)

c)theo pt(1)có: nAl2O3=1/2nAl=0,1*1/2=0,05(mol)

mAl2O3=0,05*102=5,1(g)

Answer 5

a) Ta có phương trình hóa học: 4Al + 3O₂ ------> 2Al₂O₃

b) Ta có: n_Al = 2,7 : 27 = 0,1 (mol)

Theo phương trình, ta có: 

n_O= 3/4. n_Al = 3/4.0,1=0,075 (mol)

c) Theo phương trình, ta có:

n_Al2O3=2/3.n_O=2/3.0,075=0,05 (mol)

=> m_Al2O3=0,05.(27.2+16.3)=51(g)

                                (Trong đó: ''.'' là dấu nhân)