Question

Đốt 4,6 gam Natri trong bình chứa 2240 ml khí O\(_2\). Hãy tính :

a, Chất nào còn dư , số mol chất dư là bao nhiêu ?

b, Chất nào được tạo thành , khối lượng là bao nhiêu ?

Answer 1

a) 4Na+O2--.2Na2O

n Na=4,6/23=0,2(mol)

n O2=2,24/22,4=0,1(mol)

Lập tỉ lệ

\(\frac{0,2}{4}< \frac{0,1}{1}\)

--> O2 dư

n O2=1/4n O2=0,05(mol)

n O2 dư=0,1-0,05=0,05(mol)

m O2 dư=0,05.32=16(g)

b) n Na2O=1/2n Na=0,1(mol)

m na2O=0,1.62=6,2(g)

Answer 2

a)

n Na=4,6/23=0,2(mol)

n O2=2,24/22,4=0,1(mol)

4Na+O2-->2Na2O

.------0,05--------0,1 mol

theo pt

0,24<0,11

--> O2 dư

n O2 pư=0,05(mol)

-->n O2 dư=0,1-0,05=0,05(mol)

=>m O2 dư=0,05.32=16(g)

b)

m na2O=0,1.62=6,2(g)