Question

Đốt 2,7g nhôm trong 6,4g oxi

A. Chất nào còn dư sau phản ứng và dư khối lượng là bao nhiêu?

B. Tính khối lượng sản phẩm tạo thành.

Answer 1

a) PTHH: 4Al + 3O₂ =(nhiệt)=> 2Al₂O₃

Ta có: \(\left\{\begin{matrix}n_{Al}=\frac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\\n_{O2}=\frac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Lập tỉ lệ: \(\frac{0,1}{4}< \frac{0,2}{3}\)

\(\Rightarrow\) Al hết , O₂ dư

\(\Rightarrow\) Tính theo Al

Theo PTHH, n_O2(phản ứng) = \(\frac{0,1\times3}{4}=0,075\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\)n_O2(dư) = 0,2 - 0,075 = 0,125 (mol)

\(\Rightarrow m_{O2}\left(d\text{ư}\right)=0,125\times32=4\left(gam\right)\)

b) Theo PTHH, n_Al2O3 = \(\frac{0,1\times2}{4}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al2\text{O}3}=0,05\times102=5,1\left(gam\right)\)

Answer 2

a)

Ta có:

\(n_{Al}=\frac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right);\\ n_{O_2}=\frac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:4Al+3O_2-t^o->2Al_2O_3\)

Theo PTHH và để bài, ta có:

\(\frac{0,1}{4}< \frac{0,2}{3}\)

=> Al hết, O₂ dư nên tính theo \(n_{Al}\)

=> \(n_{O_2\left(phảnứng\right)}=\frac{3.0,1}{4}=0,075\left(mol\right)\)

=> \(n_{O_2\left(dư\right)}=0,2-0,075=0,125\left(mol\right)\)

Khối lượng O₂ dư:

\(m_{O_2\left(dư\right)}=32.0,125=4\left(g\right)\)

c) Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{Al_2O_3}=\frac{2.0,1}{4}=0,05\left(mol\right)\)

Khối lượng Al₂O₃ sản phẩm tạo thành:

\(m_{Al_2O_3}=0,05.102=5,1\left(g\right)\)