Question

Để hòa tan 2.4g một oxit của kim loại hóa trị 2 cần 10g dd HCl 21.9%

a, xác định công thức oxit

b,tính nồng độ % muối thu đc sau phản ứng

Answer 1

m_HCl = \(\dfrac{10.21,9}{100}\)= 2,19 (g)

n_HCl= \(\dfrac{2,19}{36,5}\)= 0,06 (mol)

Gọi XO là công thức của oxit hoá trị II

XO + 2HCl \(\rightarrow\) XCl₂ + H₂O

0,03___0,06___0,03___0,03 ( mol )

Ta có : M_XO=\(\dfrac{m_{XO}}{n_{XO}}=\dfrac{2,4}{0,03}=80\)(g /mol)

M_XO = M_X + M_O = 80

=> M_X= 80 - M_O = 80 - 16 = 64 ( g/mol )

Vậy X là Cu

=> CTHH của oxit là CuO

Answer 2

b) m_{dd sau phản ứng}= 2,4 + 10 = 12,4 (g)

m_CuCl2= 0,03 . 135 = 4,05 ( g )

C%_{dd CuCl2} = \(\dfrac{4,05}{12,4}\).100 = 32,66 %

Answer 3

Bài giải:

a)Ta có công thức:

C%= \(\dfrac{m_{ctan}}{m_{dd}}\).100

=> m_ctan= \(\dfrac{C\%.m_{dd}}{100\%}\)

=> m_{HCl = \(\dfrac{21,9\%.10}{100\%}\)} = 2,19 (g)

=> n_HCl = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{2,19}{1+35,5}\)= 0,06 (mol)

Gọi kim loại có hoá trị II là: X

=> Công thức của oxit kim loại là: XO

PTHH: XO + 2HCl → XCl₂ + H₂O

↓ ↓ ↓ ↓

TPT: 1 mol 2 mol 1 mol 1mol

TĐB: 0,03mol 0,06mol 0,03 mol 0,03 mol

=> M_XO = \(\dfrac{m_{XO}}{n_{XO}}\) = \(\dfrac{2,4}{0,03}\)=80 (g)

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

Ta có: M_X + M_O = M_XO

<=> M_X + 16(g) = 80(g)

<=> M_X = 80(g) - 16(g)

= 64(g)

=> X là: Cu (hoá trị II)

Công thức của oxit là: CuO

b) PTHH: CuO + HCl → CuCl₂ + H₂O

\(m_{_{ }H2O}\)= n . M

= 0,03 . (1 x 2+16) = 0,54(g)

Ta có: m_{dd sau phản ứng} = M_CuO + M_HCl - M_H2O

= 2,4 + 10 - 0,54 = 11,86(g)

m_CuCl2= n . M = 0,03 . (64+35,5x2)= 4,05(g)

C% = \(\dfrac{m_{ctan}}{m_{\text{dd}}}\).100

= \(\dfrac{4,05}{11,86}\).100 = 34,14%