Question

Để điều chế khí hiđro người ta cho 97,5 g kim loại kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric.

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.

b) Tính thể tích khí hiđro tạo thành (ở đktc).

c) Nếu dùng lượng khí hiđro trên để khử 120g Fe₂O₃. Sau phản ứng chất nào còn dư? Dư bao nhiêu gam hay lít?

Answer 1

a, nZn = 97,5/65 = 1,5 (mol)

PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

nH2 = nZn = 1,5 (mol)

VH2 = 1,5 . 22,4 = 33,6 (l)

b, nFe2O3 = 120/160 = 0,75 (mol)

PTHH: Fe2O3 + 3H2 -> (t°) 2Fe + 3H2O

LTL: 0,75 > 1,5/3 => Fe2O3 dư

nFe2O3 (p/ư) = 1,5/3 = 0,5 (mol)

mFe2O3 (dư) = (0,75 - 0,5) . 160 = 40 (g)

Answer 2

a. \(n_{Zn}=\dfrac{97.5}{65}=1,5\left(mol\right)\)

PTHH : Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

            1,5                              1,5

b. \(V_{H_2}=1,5.22,4=33,6\left(l\right)\)

c. \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{120}{160}=0,75\left(mol\right)\)

PTHH : Fe₂O₃ + 3H₂ -> 2Fe + 3H₂O

               0,5       1,5

Ta thấy \(\dfrac{0.75}{1}>\dfrac{1.5}{3}\) => Fe₂O₃ dư

\(m_{Fe_2O_3\left(dư\right)}=\left(0,75-0,5\right).160=40\left(g\right)\)

\(V_{Fe_2O_3\left(dư\right)}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)