Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H2SO4 loãng vào 2 đĩa cân sao cho cân ở vị trí cân bằng. Sau đó làm thí nghiệm như sau:
- Cho 11,2g Fe vào cốc đựng dung dịch HCl.
- Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4.
Khi cả Fe và Al đều tan hoàn toàn thấy cân ở vị trí thăng bằng. Tính m?
Theo đề bài ta có: \(n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)
\(PTHH\) \(:\) \(Fe\) \(+\) \(2\)\(HCl\) → \(FeCl_2\) \(+\) \(H_2\) ↑ \(\left(1\right)\)
\(0,2\) \(mol\) \(0,2\) \(mol\)
\(2Al\) \(+\) \(3H_2SO_4\)→ \(Al_2\left(SO_4\right)_3\) \(+\) \(H_2\) ↑ \(\left(2\right)\)
\(\frac{m}{27}\) \(mol\) \(\frac{m}{18}\) \(mol\)
Vì sau phản ứng ,cân vẫn ở vị trí cân bằng nên:
\(m_{Fe}+m_{HCl}-m_{H_2\left(\cdot pt\left(1\right)\right)}\)\(=m_{Al}+m_{H_2SO_4}-m_{H_2\left(pt\left(2\right)\right)}\)
\(\Leftrightarrow\) \(m_{Fe}-m_{H_2\left(pt\left(1\right)\right)}=m_{Al}-m_{H_2\left(pt\left(2\right)\right)}\)(Do \(m_{HCl}=m_{H_2SO_4}\))
\(\Leftrightarrow\) \(11,2-0,4=m-\frac{m}{9}\)
\(\Leftrightarrow\) \(\frac{8}{9}m=10,8\)
\(\Leftrightarrow\) \(m=12,15\left(g\right)\)
Vậy \(m=12,15\) \(gam\)
